Химия: темы
Базовые химические расчеты
Количество вещества, молярная масса, число частиц и массовая доля.
14 формул
Таблица формул
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Количество вещества через массу и молярную массу | $n = \frac{m}{M}$ | Базовые химические расчеты | Количество вещества показывает, сколько молей вещества содержится в образце. Если известны масса вещества и его молярная масса, количество вещества находят делением массы на молярную массу. |
| Молярная масса вещества | $M = \frac{m}{n}$ | Базовые химические расчеты | Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Если известны масса образца и количество вещества, молярную массу находят делением массы на количество вещества. |
| Число частиц через количество вещества | $N = nN_A$ | Базовые химические расчеты | Число частиц вещества равно количеству вещества, умноженному на постоянную Авогадро. Формула переводит моли в число атомов, молекул, ионов или формульных единиц. |
| Относительная молекулярная масса | $M_r = \sum n_i A_r(i)$ | Базовые химические расчеты | Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в формулу вещества, с учетом индексов. |
| Массовая доля элемента в веществе | $\omega(E) = \frac{n_E A_r(E)}{M_r(\text{вещества})}$ | Базовые химические расчеты | Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на данный элемент. Ее находят как отношение суммарной относительной массы атомов элемента к Mr всего вещества. |
| Массовая доля вещества в растворе | $\omega = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}$ | Растворы | Массовая доля вещества в растворе показывает, какая часть массы раствора приходится на растворенное вещество. Для процентов долю умножают на 100%. |
| Объем газа через количество вещества | $V = nV_m$ | Газы в химии | Объем газа равен количеству вещества газа, умноженному на молярный объем. В школьных задачах при нормальных условиях часто используют Vm = 22,4 л/моль. |
| Расчет по химическому уравнению через коэффициенты | $\frac{n(A)}{\nu(A)} = \frac{n(B)}{\nu(B)}$ | Стехиометрия | В сбалансированном уравнении реакции количества веществ относятся как стехиометрические коэффициенты. Это основа расчетов массы, объема и количества вещества реагентов и продуктов. |
| Соотношение коэффициентов в уравнении реакции | $\frac{n_A}{a} = \frac{n_B}{b}$ | Стехиометрия | Коэффициенты уравненной реакции показывают молярное отношение веществ. Если известны моли одного участника, моли другого находят через отношение коэффициентов. |
| Количество вещества по уравнению реакции | $n_B = n_A \cdot \frac{b}{a}$ | Стехиометрия | Количество вещества искомого участника реакции находят умножением известного количества вещества на отношение коэффициентов из уравнения. |
| Масса продукта по массе реагента | $m_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B$ | Стехиометрия | Массу продукта находят через цепочку масса реагента -> моли реагента -> моли продукта -> масса продукта. Коэффициенты реакции используются только на молярном шаге. |
| Лимитирующий реагент в химической реакции | $\xi_{max} = \min \left(\frac{n_i}{\nu_i}\right)$ | Стехиометрия | Лимитирующий реагент определяют по минимальному отношению количества вещества к коэффициенту. Именно он задает максимальный масштаб реакции. |
| Остаток реагента в избытке | $n_{left,i} = n_{0,i} - \nu_i \xi$ | Стехиометрия | Остаток избытка находят вычитанием из начального количества реагента той части, которая израсходовалась по коэффициенту реакции. |
| Массовая доля примеси в образце | $w_{imp} = \frac{m_{imp}}{m_{sample}},\quad m_{pure} = (1 - w_{imp})m_{sample}$ | Стехиометрия | Массовая доля примеси показывает, какая часть образца не является реагирующим чистым веществом. Для расчетов по реакции используют массу чистого вещества. |