Химия: темы
Базовые химические расчеты, страница 3
Количество вещества, молярная масса, число частиц и массовая доля.
133 формулы
Таблица формул
Показаны 121-133 из 133. Остальные формулы доступны на соседних страницах подборки.
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Ионное произведение воды для pH-расчетов | $K_w=[H^+][OH^-]$ | Растворы | Ионное произведение воды для pH-расчетов: формула K_w=[H^+][OH^-] помогает величины K_w, H, OH заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Рауля: давление пара над раствором нелетучего вещества | $p=x_1p^*$ | Растворы | В идеальном растворе с нелетучим растворённым веществом парциальное давление растворителя равно его молярной доле, умноженной на давление чистого растворителя. |
| Повышение температуры кипения: расчёт по моляльности | $\Delta T_b=iK_bm$ | Растворы | Повышение температуры кипения разбавленного раствора равно произведению фактора Вант-Гоффа, эбуллиоскопической постоянной растворителя и моляльности. |
| Уравнение Аррениуса для констант при двух температурах | $\ln\frac{k_2}{k_1}=\frac{E_a}{R}\left(\frac1{T_1}-\frac1{T_2}\right)$ | Базовые химические расчеты | Двухтемпературная форма уравнения Аррениуса связывает отношение констант скорости реакции с энергией активации и двумя абсолютными температурами. |
| Ионная сила раствора: расчёт по концентрациям и зарядам ионов | $I=\frac12\sum_i c_i z_i^2$ | Растворы | Ионная сила раствора равна половине суммы произведений концентрации каждого иона на квадрат его заряда и характеризует электростатическую неидеальность раствора. |
| Правило фаз Гиббса: расчёт числа степеней свободы системы | $F=C-P+2$ | Физическая химия | Правило фаз Гиббса определяет число независимых интенсивных переменных F в равновесной системе без химических реакций и внешних полей: F=C−P+2. |
| Интегральный закон скорости реакции первого порядка | $\ln\left(\frac{c_0}{c}\right)=kt$ | Базовые химические расчеты | Интегральный закон первого порядка связывает текущую концентрацию реагента с начальной концентрацией, константой скорости и временем. Он позволяет восстановить c, k или t по трём известным величинам. |
| Интегральный закон реакции нулевого порядка | $c=c_0-kt$ | Базовые химические расчеты | Интегральный закон нулевого порядка описывает линейное уменьшение концентрации: за равные промежутки времени расходуется одинаковое количество вещества, пока реагент не исчерпан. |
| Интегральный закон реакции второго порядка | $\frac{1}{c}-\frac{1}{c_0}=kt$ | Базовые химические расчеты | Интегральный закон второго порядка связывает обратную концентрацию реагента со временем, если скорость исчезновения задана как −dc/dt=kc². |
| Химический потенциал компонента идеальной смеси | $\mu_i(T,p,x_i)=\mu_i^*(T,p)+RT\ln x_i$ | Физическая химия | Формула показывает, как мольная доля компонента изменяет его химический потенциал в идеальной смеси при заданной температуре и давлении. |
| Уравнение Нернста для электродного потенциала | $E=E^\circ-\frac{RT}{zF}\ln Q$ | Базовые химические расчеты | Уравнение Нернста связывает потенциал обратимого электрода со стандартным потенциалом, температурой, числом электронов и активностями участников окислительно-восстановительной реакции. |
| Уравнение Михаэлиса–Ментен для начальной скорости | $v=\frac{V_{max}[S]}{K_m+[S]}$ | Базовые химические расчеты | Уравнение Михаэлиса–Ментен описывает начальную скорость ферментативной реакции через предельную скорость, концентрацию субстрата и параметр Km. |
| Изотерма адсорбции Лэнгмюра | $\theta=\frac{Kp}{1+Kp}$ | Базовые химические расчеты | Изотерма Лэнгмюра связывает равновесное давление газа с долей занятых поверхностных мест. Для молекулярной однослойной адсорбции покрытие растёт по гиперболе и приближается к единице. |